Что такое газовая смесь

Что такое газовая смесь

Газовой смесью понимается смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ (компонент) в смеси независимо от других газов полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси.

Парциальное давление – это давление, которое имел бы каждый газ, входящий в состав смеси, если бы этот газ находился один в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси.

Газовая смесь подчиняется закону Дальтона:

║Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений ║отдельных газов, составляющих смесь.Р = Р1 + Р2 + Р3 + . . .Рn = ∑ Рi , (2.14)где Р1 , Р2 , Р3 . . .Рn – парциальные давления.

Состав смеси задается объемными, массовыми и мольными долями, которые определяются соответственно по следующим формулам:r1 = V1 / Vсм ; r2 = V2 / Vсм ; … rn = Vn / Vсм , (2.15)

На практике приходится встречаться как с индивидуальными газами, так и с газовыми смесями. К таким газовым смесям относятся следующие: воздух (атмосферный воздух состоит из кислорода, азота и некоторых других газов), дымовые газы (содержат, как правило, азот, диоксид углерода (углекислый газ), пары воды, сернистый газ и т.д.). В термодинамике изучают газовые смеси, представляющие собой механическую смесь различных газов, между которыми отсутствует химическая реакция, т.е. газовые смеси, не изменяющие своего состава. К таким смесям относятся окружающий нас воздух, состоящий из азота, кислорода, углекислого газа и т.д., природный газ, состоящий из метана и др. углеводородов. Газовыми смесями являются также продукты сгорания различных веществ на пожаре, в двигателях внутреннего сгорания, в топке паровых котлов. Некоторые газовые смеси являются взрывоопасными при определённой концентрации. Следовательно, при расчётах пожарной безопасности необходимо знание и использование законов для газовых смесей.

Читайте также:  Как можно открыть банку без открывалки

Закон Дальтона.

Индивидуальный газ, входящий в состав газовой смеси называется компонентом газовой смеси.

Каждый компонент смеси, оказывает на стенки сосуда такое давление, какое он имел бы, если бы он занимал при данной температуре весь объём газовой смеси. Такое давление называется парциальным.

Английский физик и химик Джон Дальтон (1766-1844) в 1801 г. экспериментально установил связь между парциальными давлениями отдельных газов и давлением смеси в целом. При постоянно температуре полное давление смеси нескольких газов равно сумме их парциальных давлений.

,

где Pi – парциальное давление i–го газа; п – количество газов, составляющих газовую смесь.

Закон Дальтона широко используется для описания газовых смесей и справедлив для идеальных газов. Чем выше давление смеси, т.е. чем дальше газы от идеального состояния, тем большие отклонения от закона Дальтона наблюдается в поведении газовой смеси.

Способы задания смеси газов.

Состав газовой смеси может быть охарактеризован массовыми, объёмными и мольными долями.

Газовая смесь, заданная массовым составом, характеризуется массовыми долями. Массовой долей называется отношение массы i-го газа к общей массе смеси:

,

где gi – массовые доли; mi – масса i-го газа; т – масса газовой смеси.

Массовая доля может быть выражена как в долях, так и в процентах. При умножении gi на 100% получим массовую долю, выраженную в %.

Очевидно, что масса газовой смеси равна сумме масс всех входящих в неё газов (т.е. является аддитивной величиной):

Определим сумму массовых долей отдельных газов:

,

т.е. сумма массовых долей входящих в смесь газов равна 1 (или 100%).

Газовая смесь, заданная объёмным составом, характеризуется объёмными долями. Объёмная доля каждого газа выражается отношением.

,

где ri – объёмная доля i-го газа; Vi – парциальный объём i-го газа; V – объём смеси газов.

Читайте также:  Сколько кубов камня в камазе

Парциальным объёмом i-го газа называют объём, который занимал бы i-й газ, при температуре и давлении, равном температуре и давлению смеси газов.

Сумма парциальных объёмов газа, составляющих смесь равна объёму смеси газов (Закон Амага).

Сумма объёмных долей газов, составляющих смесь, равна 1.

По аналогии с массовыми долями, объёмные доли м. б. выражены также в процентах.

Газовая смесь, заданная мольным составом, характеризуется мольными долями. Мольной долей называется отношение количества моль i–го газа к общему числу моль газов, составляющих смесь:

где yi – мольная доля i–го газа; ni – число моль i–го газа; n – общее число моль газовой смеси.

Вполне очевидно, что сумма моль всех газов, составляющих смесь, равна общему числу моль газовой смеси, т.е.

Сумма мольных долей смеси газов равна 1.

Если известен массовый состав смеси, то по нему можно найти её мольный состав. Массы отдельных газов mi и полную массу смеси т можно выразить через число моль следующим образом:

Мольный состав газовой смеси совпадает с её объёмным составом. Так при одинаковых давлениях и температурах молярные объёмы газов одинаковы, то можно записать:

Для всей газовой смеси V = Vm n

Разделив почленно первое уравнение на второе, получим

или ri = yi

На практике часто необходим взаимный пересчёт из массовых и объёмных долей. Рекомендуется использовать следующие выражения:

В технике очень часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газами и представляющих механическую смесь отдельных газов, например, отходящие газы котельных установок, двигателей внутреннего сгорания и т.д. Поэтому для решения практических задач необходимо уметь определять основные параметры газовой смеси.

Под газовой смесью понимается смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Молекулы газов создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным).

Читайте также:  Мягкие игрушки для собак своими руками

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона: общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь:

где p1, p2…рn — парциальное давление.

Парциальное давление — это давление, которое имел бы каждый газ, входящий в состав смеси, если бы этот газ находился в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси.

Параметры газовой смеси могут быть вычислены по уравнению Клапейрона:

Газовая смесь может быть задана массовыми, объемными и мольными долями.

Массовая доля — это отношение массы каждого газа к общей смеси:

Объемная доля — отношение парциального объема каждого газа к общему объему смеси газов:

Парциальный объем — это объем, который занимал бы этот газ при температуре и давлении смеси:

Мольная доля — это отношение числа киломолей каждого газа Мi к числу киломолей смеси газов Мсм.

мi = mi / Mi и мсм = mсм / Mсм, то

Из закона Авогадро i / см = i / см, тогда Мi / Mсм = Vi / Vсм = ri.

Соотношение между массовыми и объемными долями:

Определим газовую постоянную смеси, принимая во внимание, что

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector