Элементарная частица ядра атома определяющая его заряд

Элементарная частица ядра атома определяющая его заряд

—>Просмотров : 1096 | —>Добавил : аgent (30.09.2019) (Изменено: 30.09.2019)

Обсуждение вопроса:

Элементарные частицы, которые составляют ядро атома – протоны и нейтроны.

Заряд ядра и количество протонов атома равны порядковому номеру химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Число нейтронов в атоме находят по формуле N = А – Z, где A – массовое число, Z — порядковый номер химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.

Протоны и нейтроны.

На заряд ядра атома указывает порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.

Количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.

Число нейтронов в атоме находят по формуле N = А – Z, где A – массовое число , Z — порядковый номер химического элемента в таблице Д И.Менделеева.

Массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.

Содержание

Понятие атома иего структуры

Как определить заряд ядра атома?

Чему равен заряд ядра атома брома?

Понятие атома иего структуры

Многие могут утверждать, что химия— сложная наука, которая понятна далеко невсем. Ноесли серьезно засесть заучебники иначать ссамых азов, товсе окажется далеко нетаким мрачным. Первое, счего стоит начать— атом иего основные характеристики.

Атом— это танаименьшая частица всего, что нас окружает, которая несет всебе всю необходимую информацию,частица, определяющая характеристики изаряды. Долгое время ученые думали, что она неделима, едина, однако втечение долгих часов, дней, месяцев игодов проводились изучения, исследования иопыты, которые доказали, что атом также имеет свою структуру. Другими словами, этот микроскопический шарик состоит изеще меньших составляющих, которые влияют навеличину его ядра, свойства изаряд. Структураже этих частиц такова:

Последнее также можно разделить насовсем элементарные части, которые внауке именуют протонами инейронами, которых насчитывается четкое количество вкаждом конкретном случае.

Число протонов, которые есть вядре, указывает наструктуру оболочки, которая состоит изэлектронов. Эта оболочкаже, всвою очередь, вмещает всебя все необходимые свойства определенного материала, вещества либо предмета. Вычислить сумму протонов очень просто— достаточно знать порядковый номер наименьшей части вещества (атома) вовсем известной таблице Менделеева. Это значение еще называют атомным числом иобозначают латинской буквой «Z». Важно помнить, что протоны владеют позитивным зарядом, анаписьме это значение определяется как +1.

Нейроны— второе составляющее ядра атома. Это элементарная субатомная частица, которая ненесет никакого заряда вотличие отэлектронов или протонов. Нейроны были открыты в1932 году Дж. Чедвиком, зачтоон, спустя 3года, получил Нобелевскую премию. Вучебниках инаучных трудах ихобозначают как латинский символ «n».

Третья составляющая атома— электрон, который находится вмонотонном движении вокруг ядра, создавая таким образом облако. Именно эта частица самая легкая извсех известных современной науке, аэто значит, что изаряд еетакже наименьший.Обозначаетсяэлектрон написьме от −1.

Именно соединение положительных инегативных частиц вструктуре, делает атом незаряженной или нейтрально заряженной частицей. Ядро, всравнении собщим размеров всего атома, очень маленькое, ноименно внем сосредоточен весь вес, что говорит оего высокой плотности.

Как определить заряд ядра атома?

Чтобы определить заряд ядра атома, нужно хорошо разбираться встроении, структуре самого атома иего ядра, понимать основные законы физики ихимии, атакже иметь навооружении периодическую таблицу Менделеева для определения атомного числа химического элемента.

Для того чтобы найти ирассчитать заряд ядра атома, нужно:

  1. Знание того, что микроскопическая частица любого вещества имеет всвоей структуре ядро иэлектроны, которые создают возле него оболочку ввиде облака. Всостав ядра, всвою очередь, входят два вида элементарных неделимых частиц: протоны инейроны, каждый изкоторых имеет свои свойства ихарактеристики. Нейроны нерасполагают всвоем арсенале электронным зарядом. Это означает, что ихзаряд неравен инебольше или меньше ноля. Протоны, вотличие отсвоих собратьев, несут положительный заряд. Иными словами, ихэлектрический заряд можно обозначить как +1.
  2. Электроны, которые являются неотъемлемой частью каждого атома, также несут всебе определенный вид электрического заряда. Они являются негативно заряженными элементарными частицами, анаписьме они определяются как −1.
  3. Чтобы вычислить заряд атома, нужны знания оего структуре (мытолько что вспомнили необходимые сведения), количестве элементарных частиц всоставе. Адля того, чтобы узнать суму заряда атома, нужно математическим способом добавить количество одних частиц (протонов) кдругим (электронам). Обычно, характеристика атома говорит отом, что онэлектрон нейтрален. Другими словами значение электронов приравнивается количеству протонов. Итог таков— значение заряда такого атома равен нулю.
  4. Важный нюанс: бывают ситуации, когда число позитивно инегативно заряженных элементарных частиц вядре может небыть равным. Это говорит отом, что атом становиться ионом сположительным или отрицательным зарядом.

Это были основные советы ирекомендации для тех, кто пытается разобраться восновах естественных наук. Нуиеще немного формул.

Обозначениеядра атома внаучной сфере выглядит как Ze. Расшифровать это достаточно просто: Z— это тот номер, который присвоен элементу вовсем известной таблице Менделеева, еще его называют порядковым или зарядным числом. Иуказывает оно наколичество протонов вядре атома, аe— это всего лишь заряд протона.

Всовременной науке существуют ядра сразным значением зарядов: от1до118.

Еще одно важное понятие, которое нужно знать юным химикам— массовое число. Это понятие указывает наобщую суму заряда нуклонов (это тесамые мелкие составляющие части ядра атома химического элемента). Инайти это число можно, если воспользоваться формулой: A = Z + Nгде А— искомое массовое число, Z— количество протонов, аN— значение нейтронов вядре.

Чему равен заряд ядра атома брома?

Чтобы напрактике продемонстрировать, как найти заряд атома необходимого элемента (внашем случае, брома), стоит обратиться кпериодической таблице химических элементов инайти там бром. Его порядковыйномер 35. Это означает, что изаряд ядра его равен35, поскольку онзависит отчисла протонов вядре. Аначисло протонов указывает номер, под которым стоит химический элемент ввеликом труде Менделеева.

Приведем еще несколько примеров, чтобы вбудущем юным химикам ибыло проще рассчитать необходимые данные:

  • заряд ядра атома натрия (na)равен 11, поскольку именно под этим номером его можно найти втаблице химических элементов.
  • заряд ядра фосфора (символическое обозначение которогоP) имеет значение15, ведь именно столько вего ядре протонов;
  • сера (сграфическим обозначениемS)— соседка потаблице предыдущегоэлемента, поэтому изаряд ядра унее 16;
  • железо (анайти мыего можем вобозначенииFe) стоит под номером26, что говорит отакомже количестве протонов вего ядре, азначит изаряде атома;
  • углерод (онже C) находится под 6номером периодической таблицы, что иуказывает нанужную нам информацию;
  • магний имеет атомный номер12, авмеждународной символике его знают как Mg;
  • хлор впериодической таблице, где онпишетсякак Cl, стоит под 17номером, поэтому иего атомное число (аименно оно нам нужно) такоеже— 17;
  • кальций (Ca), который так полезен для юных организмов, находим под номером 20;
  • заряд ядра атома азота (списьменным обозначениемN) равняется7, именно втакой очереди онпредставлен втаблице Менделеева;
  • барий стоит под 56номером, что иравно его атомной массе;
  • химический элемент селен (Se) имеет всвоем ядре 34протона, аэто показывает, что именно таким будет заряд ядра его атома;
  • серебро (или вписьменном обозначенииAg) имеет порядковыйномер иатомную массу 47;
  • еслиже нужно узнать заряд ядра атома лития (Li), тонужно обратиться кначалу великого труда Менделеева, где оннаходится под номером 3;
  • аурум или всеми нами любимое золото (Au) имеет атомную массу 79;
  • уаргонаже это значение равно 18;
  • рубидий имеет атомную массу вразмере37, аустронция она равна 38.

Перечислять все составляющие периодической таблицы Менделеева можно еще очень долго, ведьих (этих составляющих) очень много. Главное, что суть этого явления понятна, аесли нужно будет вычислить атомное число калия, кислорода, кремния, цинка, алюминия, водорода, бериллия, бора, фтора, меди, фтора, мышьяка, ртути, неона, марганца, титана, тостоит только обратиться ктаблице химических элементов иузнать порядковый номер того или иного вещества.

6.1.Характеристики атомного ядра. Размер, состав и заряд атомного ядра

Атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Атомные ядра имеют размеры примерно 10 -14 … 10 -15 м (линейные размеры атома – 10 -10 м).

Атомное ядро состоит из элементарных частиц  протонов и нейтронов. Протонно-нейтронная модель ядра была предложена российским физиком Д. Д. Иваненко, а впоследствии развита В. Гейзенбергом.

Протон (р) имеет положительный заряд, равный заряду электрона, и массу покоятp=1,6726∙10 -27 кг 1836me, гдеmeмасса электрона. Нейтрон (n)нейтральная частица с массой покояmn= 1,6749∙10 -27 кг 1839тe,.Массу протонов и нейтронов часто выражают в других единицах – в атомных единицах массы (а.е.м., единица массы, равная 1/12 массы атома углерода). Массы протона и нейтрона равны приблизительно одной атомной единице массы. Протоны и нейтроны называют­ся нуклонами(от лат.nucleusядро). Общее число нуклонов в атомном ядре называ­ется массовым числомА).

Радиусы ядер возрастают с увеличением массового числа в соответствии с соотношением R = 1,4А 1/3 10 -13 см.

Эксперименты показывают, что ядра не имеют резких границ. В центре ядра существует определенная плотность ядерного вещества, и она постепенно уменьшается до нуля с увеличением расстояния от центра. Из-за отсутствия четко определенной границы ядра его «радиус» определяется как расстояние от центра, на котором плотность ядерного вещества уменьшается в два раза. Среднее распределение плотности материи для большинства ядер оказывается не просто сферическим. Большинство ядер деформировано. Часто ядра имеют форму вытянутых или сплющенных эллипсоидов

Атомное ядро характеризуется зарядомZe,где Zзарядовое числоядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева.

Ядро обозначается тем же символом, что и нейтральный атом: , гдеX символ химического элемента,Zатомный номер (число протонов в ядре),А массовое число (число нуклонов в ядре). Массовое числоАприблизительно равно массе ядра в атомных единицах массы.

Так как атом нейтрален, то заряд ядра Z определяет и число электронов в атоме. От числа электронов зависит их распределение по состояниям в атоме. Заряд ядра определяет специфику данного химического элемента, т. е. определяет число электро­нов в атоме, конфигурацию их электронных оболочек, величину и характер внутри­атомного электрического поля.

Ядра с одинаковыми зарядовыми числами Z, но с разными массовыми числамиА (т. е. с разными числами нейтронов N = A – Z), называются изотопами, а ядра с одинаковымиА,но разнымиZ –изобарами. Например, водород (Z = l) имеет три изотопа: Н – протий (Z= l,N = 0), Н – дейтерий (Z = l,N= 1), Н – тритий (Z = l,N = 2), олово – десять изотопов и т. д. В подавляющем большинстве случаев изотопы одного и того же химического элемента обладают одинаковыми химическими и почти одинаковыми физическими свойствами.

и наблюдаемые переходы для ядра атома бора

Квантовая теория строго ограничивает значения энергий, которыми могут обладать составные части ядер. Совокупности протонов и нейтронов в ядрах могут находиться только в определенных дискретных энергетических состояниях, характерных для данного изотопа.

Когда электрон переходит из более высокого в более низкое энергетическое состояние, разность энергий излучается в виде фотона. Энергия этих фотонов имеет порядок нескольких электронвольт. Для ядер энергии уровней лежат в интервале примерно от 1 до 10 МэВ. При переходах между этими уровнями испускаются фотоны очень больших энергий (γ–кванты). Для иллюстрации таких переходов на рис. 6.1 приведены пять первых уровней энергии ядра .Вертикальными линиями указаны наблюдаемые переходы. Например, γквант с энергией 1,43 МэВ испускается при переходе ядра из состояния с энергией 3,58 МэВ в состояние с энергией 2,15 МэВ.

Всего ответов: 2

Ссылка на основную публикацию
Электрическая схема трехкомнатной квартиры
Вступление В этом списке собраны самые разнообразные схемы электропроводки квартир и комнат. Отмечу, что в этих схемах нет никакого определенного...
Шурупы с прессшайбой по дереву
Наличие и доставка Наличие и доставка Наличие и доставка Наличие и доставка Наличие и доставка Наличие и доставка Наличие и...
Шутерсток натяжные потолки с фотопечатью каталог фото
Для изготовления фотопечати на натяжном полотне, любая выбранная Вами фотография или иллюстрация из коммерческого фотобанка "SHUTTERSTOCK" оплачивается нашей компанией и...
Электрическая схема управления кран балкой
Лабораторная работы №13. Наименование работы: Эл.схема управления кран – балки. Цель: Научиться собирать эл.схему кран – балки. Норма времени: 4...
Adblock detector